Kemiallinen reaktio on prosessi, jossa mukana olevissa aineissa tapahtuu molekyylimuutoksia. Nämä muutokset tapahtuvat, kun yhden aineen molekyylit reagoivat toisen aineen molekyylien kanssa muodostaen uusia molekyylejä.
Kemiallisessa reaktiossa mukana olevia aineita kutsutaan lähtöaineiksi ja uusia muodostuvia aineita kutsutaan tuotteiksi. Kemialliset reaktiot voivat olla hyvin yksinkertaisia tai hyvin monimutkaisia.
Esimerkiksi kynttilän polttaminen on hyvin yksinkertainen kemiallinen reaktio. Kynttilä on valmistettu vahasta ja sytytettynä vaha sulaa ja sekoittuu ilman hapen kanssa. Tässä reaktiossa vaha ja happi reagoivat muodostaen hiilidioksidia ja vesihöyryä.
Toinen esimerkki yksinkertaisesta kemiallisesta reaktiosta on sementin hydraatio. Sementti on valmistettu kalsiumjauheesta, ja veteen sekoitettuna tämä jauhe reagoi veden kanssa muodostaen tahmean aineen nimeltä kalkki.
Monimutkaisimmissa kemiallisissa reaktioissa yksi kemiallinen alkuaine muuttuu toiseksi. Esimerkiksi fotosynteesissä kasvit käyttävät auringonvaloa hiilidioksidin muuttamiseksi hapeksi.
Yleisesti ottaen kemialliset reaktiot voidaan luokitella kolmeen suureen ryhmään: synteesireaktiot, hajoamisreaktiot ja palamisreaktiot.
Synteesireaktiot tapahtuvat, kun kaksi tai useampia aineita yhdistyvät muodostaen uuden aineen. Esimerkiksi fotosynteesissä hiilidioksidi ja vesi yhdistyvät muodostaen happea ja glukoosia.
Hajoamisreaktiot tapahtuvat, kun aine hajoaa kahdeksi tai useammaksi pienemmäksi aineeksi. Veden hajoaminen vedyksi ja hapeksi on esimerkki hajoamisreaktiosta.
Palamisreaktiot tapahtuvat, kun aine yhdistyy ilman hapen kanssa muodostaen hiilidioksidia ja vesihöyryä. Kynttilän palaminen on tyypillinen esimerkki palamisreaktiosta.
Kemialliset reaktiot ja yhtälöt: Yleiset näkökohdat
https://www.youtube.com/watch?v=gvzP7fNiXNs
KEMIALLISEN YHTÄLÖN MERKITYS
https://www.youtube.com/watch?v=k1vfwYwxtW4
Mikä on kemiallinen reaktio?
Kemiallinen reaktio on prosessi, jossa energiaa vaihdetaan molekyylien, atomien tai ionien välillä niiden kemiallisen rakenteen muutoksen aikaansaamiseksi. Reaktio voidaan laukaista käyttämällä lämpöä, valoa, sähköä tai katalyyttiä.
Mitkä ovat kemiallisen reaktion vaiheet?
Kemiallisen reaktion vaiheet ovat aktivaatio, eteneminen ja lopettaminen. Aktivaatio tapahtuu, kun molekyylit vuorovaikuttavat muodostaen välikompleksin. Eteneminen on, kun välituotekompleksi dissosioituu tuotteiksi. Lopetus tapahtuu, kun muodostuu reagoimattomia tuotemolekyylejä.
Miten kemiallisia reaktioita voidaan mitata?
Kemiallisia reaktioita voidaan mitata käyttämällä erilaisia tekniikoita, riippuen reaktion luonteesta ja mukana olevista reagoivista aineista. Jotkut näistä tekniikoista sisältävät titrauksen, spektroskopian, kromatografian ja sähkökemian.
Mitkä tekijät vaikuttavat kemiallisiin reaktioihin?
Kemiallisiin reaktioihin vaikuttavia tekijöitä ovat lämpötila, pitoisuus ja katalyyttien läsnäolo. Lämpötila vaikuttaa kemiallisten reaktioiden nopeuteen, kun taas pitoisuus vaikuttaa tuotetun tuotteen määrään. Katalyytin läsnäolo lisää kemiallisen reaktion nopeutta, mutta ei muuta tuotetun tuotteen määrää.
