Kemiallinen liuos on kahden tai useamman aineen homogeeninen seos. Liuoksessa aine liukenee toiseen ja syntyy uusi aine, jolla on erilaiset ominaisuudet kuin alkuperäisillä aineilla.
Kemiallinen liuos muodostuu, kun yhden aineen molekyylit erottuvat ja sekoittuvat toisen aineen molekyylien kanssa. Aineen molekyylejä, jotka liukenevat, kutsutaan liuottimeksi, kun taas aineen molekyylejä, jotka eivät liukene, kutsutaan liuenneiksi aineiksi.
Kemialliset liuokset voivat olla nestemäisiä, kiinteitä tai kaasumaisia. Nestemäiset liuokset ovat yleisimpiä ja niitä muodostuu, kun liuotin on nestettä. Kiinteitä liuoksia muodostuu, kun liuotin on kiinteä, kun taas kaasumaisia liuoksia muodostuu, kun liuotin on kaasu.
Kemiallisen liuoksen pitoisuus mitataan seoksessa olevan liuenneen aineen määränä. Liuoksen pitoisuus voidaan ilmaista useilla tavoilla, mukaan lukien molaarisuus, mooliosuus ja painoprosentti.
Kemiallisen liuoksen molaarisuus on seoksessa olevan liuenneen aineen määrä jaettuna liuoksen tilavuudella litroina. Se ilmaistaan mooleina litrassa (mol/l).
Kemiallisen liuoksen mooliosuus on seoksessa olevan liuenneen aineen määrä jaettuna seoksen aineen kokonaismäärällä. Se ilmaistaan mooliina kilomoolia kohden (mol/kmol).
Kemiallisen liuoksen painoprosentti on seoksessa olevan liuenneen aineen määrä kerrottuna 100:lla ja jaettuna seoksen kokonaispainolla. Se ilmaistaan painoprosentteina (%).
RATKAISUT TAI DISLUUTIOT - MÄÄRITELMÄ
https://www.youtube.com/watch?v=kUhNGYNx-fU
KEMIALLISEN YHTÄLÖN MERKITYS
https://www.youtube.com/watch?v=k1vfwYwxtW4
Mikä on ratkaisu?
Liuos on kahden tai useamman aineen seos, jossa kaikki aineet ovat täysin liuenneet. Liuokset ovat homogeenisia, mikä tarkoittaa, että et näe rajoja seoksen eri aineiden välillä.
Mitä ovat esimerkkejä kemiallisista ratkaisuista?
Kemiallinen liuos on kahden tai useamman aineen homogeeninen seos tietyssä faasissa. Kemiallisia liuoksia muodostuu, kun yksi tai useampi aine liukenee toiseen aineeseen. Esimerkiksi useimmat hiilihapotetut juomat ovat hiilidioksidin (CO2) vesiliuoksia.
Mitä ratkaisu tarkoittaa tieteessä?
Tieteessä ratkaisulla tarkoitetaan kahden tai useamman aineen homogeenista seosta. Liuokset koostuvat liuottimesta ja yhdestä tai useammasta liuenneesta aineesta. Liuotin on liuoksen runsain komponentti ja se, joka määrittää sen jäälain. Liuennut aine on vähiten esiintyvä aine, joka liukenee liuottimeen.
Mikä on ratkaisu laboratoriossa?
Laboratoriossa liuos on kahden tai useamman aineen seos, jossa yksi aine on täysin liuennut toiseen.
Miten ratkaisu määritellään kemiassa?
Kemiallinen liuos on kahden tai useamman aineen homogeeninen seos. Kunkin aineen määrä seoksessa mitataan mooleina litrassa (mol/l).
Mitkä ovat ratkaisun ominaisuudet?
Liuokset ovat kahden tai useamman aineen homogeeninen seos. Liuoksessa yksi aine liukenee toiseen ja muodostuu tasainen seos.
Miten ratkaisut voidaan luokitella?
On olemassa useita tapoja luokitella ratkaisuja. Yksi tapa on luokitella ne liuottimen ja liuenneen aineen määrän mukaan. Esimerkiksi kylläisellä liuoksella on suurin määrä liuennutta ainetta, joka voi liueta tiettyyn määrään liuotinta tietyssä lämpötilassa. Ylikyllästetyssä liuoksessa on enemmän liuennutta ainetta kuin liuotin pystyy liuottamaan; Ylimääräinen liuennut aine laskeutuu säiliön pohjalle. Tyydyttymättömissä liuoksissa on vähemmän liuennutta ainetta kuin liuotin pystyy liukenemaan annetussa lämpötilassa.
Toinen tapa luokitella liuoksia on niiden pitoisuus, joka voidaan ilmaista useilla tavoilla. Molaarinen pitoisuus on liuenneen aineen moolimäärä litraa liuosta kohti. Prosenttikonsentraatio ilmaistaan liuenneen aineen painon tai tilavuuden prosentteina suhteessa liuoksen kokonaispainoon tai tilavuuteen.
Mitkä tekijät vaikuttavat liuoksen kemialliseen tasapainoon?
Liuoksen kemialliseen tasapainoon vaikuttavat tekijät ovat aineen pitoisuus liuoksessa, liuoksen lämpötila ja liuoksen paine.
